План-конспект урока по химии на тему «Электролиты и неэлектролиты»


План

1) Понятие электролитов.

2) Электролитическая диссоциация.

3) Понятие неэлектролитов.

4) Электролитическая диссоциация кислот.

5) Электролитическая диссоциация оснований.

6) Электролитическая диссоциация солей.

7) Химические свойства электролитов.

1) Электролиты – это водные растворы веществ (кислот, оснований, солей), потому что они содержат свободные ионы (катионы, анионы), которые образовались при разрушении кристаллической решетки вещества под действием молекул воды (или под действием температуры).

Примеры электролитов:

ü Кислоты: HCl, HNO3, HF, HBr, HI, H2S, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, H2CrO4,;

ü Щелочи: LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2$

ü Соли: FeCl2, FeCl3, Al2(SO4)3, FeSO4, Fe(SO4)3.

2) Электролитическая диссоциация – это химическая реакция разложения на ионы (кислот, оснований, солей) при взаимодействии с водой. Вследствие реакции образуется водный раствор – электролит (ионный раствор).

3) Неэлектролиты – водные растворы веществ, которые


не проводят электрический ток.

В целом Водные растворы делятся на:

ü Молекулярные – это неэлектролиты, например водный раствор сахара и дистиллированная вода.

ü Ионные – это электролиты, например питьевая, морская, речная вода.

4) Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катион Гидрогена и анион кислотного остатка.

HCl +H2O« H1+ + Cl1-

HCl – хлоридная кислота;

H2O – вода;

H1+ – катион Гидрогена;

Cl1- – анион хлорида.

Общий ион – катион Гидрогена, который обеспечивает физические и химические свойства кислот: кислый вкус, электропроводимость, меняет цвет индикатора, взаимодействует с основаниями и основными оксидами.

H+ + лакмус фиолетовый ® красный цвет

5) Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катион металла и гидроксид аниона (с зарядом ²-²)

NaOH +H2O « Na+ +OH –

NaOH – натрий гидроксид;

H2O – вода;

Na+ – катион натрия;

OH- – анион гидроксида.

Общий ион: гидроксид анион. Именно он обеспечивает общие физические и химические свойства оснований.

Физические свойства: мильные на ощупь.

Химические свойства: меняет цвет индикатора.

OH- + фенолфталеин (бесцветный) ® малиновый цвет.

6) Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катион металла и анион кислотного остатка.

Cu(NO3)2 +H2O «Cu 2+ + 2NO31-

Cu(NO3)2 – купрум (II) нитрат;

H2O – вода;

Cu 2+ – катион Купрума;

NO31- – анион нитрата.

7) Существует 4 возможные варианта реакции обмена Между растворами электролитов:

1. кислота +основание ® соль +вода

2. соль +кислота ® соль + кислота

3. соль + основание ® соль + основание

4. соль + соль ® соль + соль

Реакции обмена между электролитами происходят не всегда, а только в 3 случаях, а именно, если в результате реакции образуется новое вещество:

ü нерастворимое в воде (в виде осадка);

ü малодиссоциирующее (вода, малорастворимое в воде вещество);

ü газ.




1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (2 votes, average: 3.00 out of 5)
Loading...


План-конспект урока по химии на тему «Электролиты и неэлектролиты»