План-конспект урока по химии на тему «Химические реакции»

План

1) Скорость химических реакций.

2) Классификация химических реакций.

3) Степень окисления.

4) Суть окислительно – восстановительных реакций.

1) Скорость химической реакции – это скорость, с которой образуются её продукты или тратятся реагенты.

5 факторов, которые влияют на скорость реакции:

ü Природа реагирующих веществ (металлов) – влияет на скорость восстановления ними катионов гидрогена в веществе.

ü Концентрация реагентов – влияет на скорость реакции : чем больше концентрация реагентов, тем больше количество столкновений между их частичками.

ü Температура – чем больше температура, тем быстрее происходят реакции.

ü Площадь поверхности – уменьшение площади ( измельчение вещества) предопределяет увеличение сжатия активных частичек взаимодействующих веществ.

ü Катализатор – меняет механизм реакции, направляя её ход путем с низким значением энергии активации.

2) Реакции классифицируют на:

– каталитические;

– некаталитические.

Пример каталитических реакций:

N2 +3H2 Fe® NH3 (Fe – катализатор)

2SO2 + O2 N2O5®2SO3 (N2O5 – катализатор)

Также, химические реакции классифицируют на:

– окислительно- восстановительные;

– неокислительно – восстановительные.

Как признак классификации берут переменную или постоянную степень окисления

элементов.

3) Степень окисления – условный заряд, который возникает на атоме в следствие перехода электронов от одних атомов к другим или смещения общих электронных пар в сторону атомов более электронегативных элементов.

В Простых веществах степень окисления элементов всегда 0.

Например: О02, H02, P0, Сu0, Cl02.

В Сложных бинарных веществах степень окисления у элемента, что стоит на втором месте = 8-номер группы элемента по таблице Менделеева; отрицательная степень. Если на первом месте металл главной подгруппы, то степень окисления = номеру группы, в которой находится элемент; положительная степень. Если на первом месте неметалл или метал побочной подгруппы, мы находим степень окисления через х: х множим на индекс первого элемента и приравниваем к произведению степени окисления и индекса второго элемента:

S+xO3-2

1*Х=2*3

Х=6

В сложных веществах из 3 элементов:

– степень окисления у Гидрогена +1;

– у оксигена -2;

– у других элементов – переменная.

4) Суть окислительно –восстановительных реакций заключается в том, что происходит переход электронов от атома одного элемента к атому другого. Число отданных и принятых электронов одинаковое. Это называется баланс. Элемент, который отдает электроны называется восстановитель, а который принимает электроны – окислитель.



1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (2 votes, average: 3.50 out of 5)
Loading...

обобщающий урок по теме электромагнитные колебания
План-конспект урока по химии на тему «Химические реакции»