План
1) Скорость химических реакций.
2) Классификация химических реакций.
3) Степень окисления.
4) Суть окислительно — восстановительных реакций.
1) Скорость химической реакции – это скорость, с которой образуются её продукты или тратятся реагенты.
5 факторов, которые влияют на скорость реакции:
ü Природа реагирующих веществ (металлов) – влияет на скорость восстановления ними катионов гидрогена в веществе.
ü Концентрация реагентов – влияет на скорость реакции : чем больше концентрация реагентов, тем больше количество столкновений между их частичками.
ü Температура – чем больше температура, тем быстрее происходят реакции.
ü Площадь поверхности – уменьшение площади ( измельчение вещества) предопределяет увеличение сжатия активных частичек взаимодействующих веществ.
ü Катализатор – меняет механизм реакции, направляя её ход путем с низким значением энергии активации.
2) Реакции классифицируют на:
— каталитические;
— некаталитические.
Пример каталитических реакций:
N2 +3H2 Fe® NH3 (Fe – катализатор)
2SO2 + O2 N2O5®2SO3 (N2O5 – катализатор)
Также, химические реакции классифицируют на:
— окислительно- восстановительные;
— неокислительно – восстановительные.
Как признак классификации берут переменную или постоянную степень окисления элементов.
3) Степень окисления – условный заряд, который возникает на атоме в следствие перехода электронов от одних атомов к другим или смещения общих электронных пар в сторону атомов более электронегативных элементов.
В Простых веществах степень окисления элементов всегда 0.
Например: О02, H02, P0, Сu0, Cl02.
В Сложных бинарных веществах степень окисления у элемента, что стоит на втором месте = 8-номер группы элемента по таблице Менделеева; отрицательная степень. Если на первом месте металл главной подгруппы, то степень окисления = номеру группы, в которой находится элемент; положительная степень. Если на первом месте неметалл или метал побочной подгруппы, мы находим степень окисления через х: х множим на индекс первого элемента и приравниваем к произведению степени окисления и индекса второго элемента:
S+xO3-2
1*Х=2*3
Х=6
В сложных веществах из 3 элементов:
— степень окисления у Гидрогена +1;
— у оксигена -2;
— у других элементов — переменная.
4) Суть окислительно –восстановительных реакций заключается в том, что происходит переход электронов от атома одного элемента к атому другого. Число отданных и принятых электронов одинаковое. Это называется баланс. Элемент, который отдает электроны называется восстановитель, а который принимает электроны – окислитель.
План-конспект урока по химии на тему «Химические реакции»