План-конспект урока по химии на тему «Кислоты и основания»

План

1) Определение класса кислот.

2) Правила безопасности в работе с кислотами.

3) Физические свойства кислот.

4) Классификация кислот.

5) Основания и их классификация.

1) Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых образованы атомами гидрогена и кислотным остатком.

Кислотный остаток – это атом или группа атомов, которая входит в состав кислот.

Валентность кислотного остатка = индексу гидрогена в химической формуле кислоты.

Таблица кислот

Формула

Кислотный остаток

Валентность кислотного остатка

Название кислотного остатка

Название кислоты

HCl

– Cl

I

Хлорид

Хлоридная кислота(солярная)

H2SO4

= SO4

II

Сульфат

Сульфатная кислота(серная)

HNO3

NO3

I

Нитрат

Нитратная кислота(азотная)

H2SiO3

= SiO3

II

Силикат

Силикатная кислота(кремниевая)

H3PO4

º PO4

III

Ортофосфат

Ортофосфатная кислота

H2SO3

= SO3

II

Сульфит

Сульфитная кислота(сернистая)

H2S

= S

II

Сульфид

Сульфидная кислота(сероводородная)

H2CO3

= CO3

II

Карбонат

Карбонатная кислота(угольная)

HClO4

– ClO4

I

Перхлорад

Перхлорадная кислота

HMnO4

– MnO4

I

Перманганат

Перманганатная кислота

2) Правила безопасности в работе с кислотами:

ü Ни в коем случае в химическом кабинете нельзя пробовать кислоты и любые другие вещества на вкус.

ü Не допускать попадания кислот на одежду, тело, глаза.

ü Желательно одевать защитный фартук с поливинилхлоридного материала во время работы с кислотами.

ü Кислоту наливают в воду (ни в коем случае не наоборот) небольшими порциями, помешивая стеклянной палочкой.

3) Физические свойства кислот:

ü Агрегатное состояние (твердые, жидкости).

ü Бесцветность.

ü Плотность больше 1.

ü Растворимость в воде.

ü Кислые на вкус.

4) Кислоты классифицируют по таким признакам:

1. По валентности кислотного остатка:

ü Одноосновные: HCl (I), HNO3 (I).

ü Двухосновные: H2S (II), H2SO4 (II).

ü Трехосновные: H3PO4 (III).

2. По наличию Оксигена:

ü Кислородосодержащие: H2SiO3, H2SO3.

ü Безкислородные: HCl, H2S, HBr.

3. По растворимости в воде:

ü Растворимые: все.

ü Нерастворимые: H2SiO3.

4) Основания – это сложные вещества, которые образованы атомом химического элемента металла и одной или несколькими гидрогенными группами (OH (I) ).

Общая формула: Me (OH) n.

Примеры оснований: NaOH, Ca (OH)2, Fe(OH)2.

Для составления формул оснований используют правило креста: число гидрокса – групп (ОН) = валентности металла.

Название основания составляется по названию металла и гидрокса-группы: КОН – калий (I) гидроксид.

Валентность металла = числу гидрокса-групп: Fe (OH)3, Fe (III).

Основания классифицируют на :

ü Растворимые в воде – водный раствор называют щелочью.

ü Нерастворимые.




План-конспект урока по химии на тему «Кислоты и основания»