Повторно – обобщающий урок по теме: Молекулярно – кинетическая теория идеального газа

Цель урока; повторить и систематизировать знания по теме, совершенствовать умение логически мыслить, обобщать, решать качественные, графические и расчетные задачи.

Ход урока

Проверка домашнего задания в виде беседы с учащимися.

1. Какие явления рассматривает молекулярно – кинетическая теория?

2. Прокомментируйте основные положения МКТ.

3. Какими опытами были доказаны эти положения?

4. Модель какого вещества используется в МКТ? Охарактеризуйте эту модель.

5. Почему газы оказывают давление на стенки сосудов любой формы и размеров? Объясните это с точки зрения модели «идеального газа».

6. Получите основное уравнение MКТ идеального газа.

7. Вывести формулу связи для давления и средней кинетической энергии молекул.

8. Состояния теплового равновесия, характеризуется макроскопической величиной. Что это за величина?

9. Чем удобнее абсолютная шкала температур по сравнению с другими шкалами?

10. Зная температуру t по шкале Цельсия, как найти температуру по шкале Кельвина?

11. Что понимаете под температурой абсолютного нуля температур?

12. Как правильно выразить с помощью формулы связь между Е̄ и Т?

13. Из основного уравнения МКТ, вывести уравнение состояния газа. Частные случаи для изотермического, изобарного, изохорного процессов получить из уравнения состояния.

14. Получить

в графической форме газовые законы.

15. С помощью каких опытов доказали справедливость молекулярно – кинетической теории?

Найдите правильный ответ.

В левой части, полученных карточек записаны основные законы и формулы, по изученной теме, а в правой – верные ответы расположены хаотично.

За 5 минут нужно найти и записать верный код ответа, например: 1- 5; 3 – 11 и т.д.

1Количество вещества1P m = m R T/ M
2Относительная молекулярная масса2– 273˚
3Масса молекулы3P = n k T
4Постоянная Авогадро4P V/ T = const
5Молекулярная масса5m₀ = M/NA
6Основное уравнение MКТ6V / T= const
7Связь между давлением и средней кинетической энергией7Mr = m₀/ QUOTE m0C
8Связь между средней кинетической энергией молекулы и температурой8P = QUOTE m n V̄²
9Постоянная Больцмана9P= P₁ + P₂
10Уравнение состояния идеального газа в формулировке Д. И. Менделеева10ρ = m/V
11Закон Бойля – Мариотта11m = m₀ NA
12Закон Гей – Люссака12P = QUOTE n Ē
13Закон Шарля13k = 1,38·10-23 Дж/K
14Плотность вещества14Ē = QUOTE k T
15Связь между абсолютной температурой и температурой по Цельсию15P/T = const
16Связь между давлением газа, концентрацией и температурой16γ = N/NA
17Универсальная газовая постоянная17T = t + 273
18Закон Дальтона18P V = const
19Уравнение Клапейрона19NA = 6,02·1023моль-1
20Абсолютный нуль температуры по шкале Цельсия20R = 8,31 Дж/К моль

Код ответа: 1 – 16; 2 – 7; 3 – 5; 4 – 19; 5 – 11; 6 – 8; 7 – 12; 8 – 14; 9 – 13; 10 – 1; 11 – 18;

11 – 6; 13 – 15; 14 – 10; 15 – 17; 16 – 3; 17 – 20; 18 – 9; 19 – 4; 20 – 2.

Решение задач.

1. Чему равна молекулярная масса азота? ( 28·10-3 кг/моль).

2. Найти число молей в 42 граммах азота. (1,5моля)

3. Имеется азот в количестве 42 граммов. Рассчитать число молекул в нем. ( 9·1023 )

4. Изменится ли давление, если концентрация молекул газа увеличилась в 2 раза, а средняя кинетическая энергия движения молекул уменьшилась в 2 раза? (нет)

5. Давление азота в сосуде 100 кПа при температуре 27˚С. Найти плотность этого газа. (1, 1 кг/ м3)

6. Начертите график изменения состояния идеального газа, в ( P,T) координатах.

P 2 3

1 4

0 V

7. Найти температуру газа в горящей лампе, если давление увеличилось с 80 кПа

до 100 кПа после включения лампы. Температура в выключенной лампе была 7˚С.

( 77˚ С)

Подведем итоги урока.

Домашнее задание: «Краткие итоги главы», упр. 13 № 2, 3, 4.



1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (1 votes, average: 5.00 out of 5)
Loading...

контрольная работа по теме законы термодинамики
Повторно – обобщающий урок по теме: Молекулярно – кинетическая теория идеального газа