План-конспект урока по физике. Тема: Газовые законы

Цель урока: установить зависимость между двумя термодинамическими параметрами при неизменном значении третьего, формировать умение объяснять законы с молекулярной точки зрения, научится изображать графики изопроцессов.

Ход урока

Проверка домашнего задания.

1. Фронтальная беседа с классом

– Что называется параметрами состояния?

– Какие термодинамические параметры характеризуют состояние газа?

– Какое состояние называется термодинамическим равновесием?

Почему в состоянии термодинамического равновесия параметры принимают определенные

значения?

– Что показывает температура? разность температур?

2. Вывод уравнения состояния идеального газа.

Изучение нового материала.

Газовые законы 
width="10" height="2" /> Количественные зависимости между двумя параметрами при неизменном значении третьего параметра 
Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс
T = соnst P = const V = const

1. Изотермический процесс (изос – равный)

Изменение состояния термодинамической системы, протекающее при постоянной температуре (T = const) называют изотермическим процессом

2. Формула и формулировка закона Бойля – Мариотта.

P₁ V₁ = m RT/M; P₂ V₂ = m RT/M; P ₁ V₁ = P₂ V₂; P V = const – закон Бойля – Мариотта

При Т = соnst

Для данной массы газа произведение давления на объем постоянно, если Т = const.

3. Историческая справка. Закон установлен экспериментально до создания молекулярно –

кинетической теории газов английским физиком Робертом Бойлем в 1662 году и

французским физиком Эдмоном Мариоттом в 1676 году.

4 Фронтальный эксперимент с оборудованием, которое имеется в кабинете физики.

5. Графическое изображение процесса.

P P V

2 T₂> T₁ 2 1

P↑ V↓

T₂

1

T₁ 1 2

0 V 0 T 0 T

График изотермического процесса называют – изотерма

3. Молекулярно – кинетическое объяснение установленной зависимости

Давление газов зависит от числа ударов молекул о стенки сосуда. Число ударов прямо пропорционально числу частиц в единице объема n = N/V. При изменении объема изменяется концентрация частиц, а, значит изменяется число ударов и давление. P ~ n

4. Изобарный процесс.

Изменение состояния термодинамической системы, протекающий при P = const называется изобарным процессом.

5. Формула и формулировка закона Гей – Люссака

P V₁ = m RT₁/M; P V₂ = m RT₂/M; V₁/T₁ = V₂/ T₂; V/T = const; при P = const – закон Гей- Люссака

Для данной массы газа отношение объема газа к температуре постоянно, если P = const.

Историческая справка. Закон установлен в 1802 году французским физиком Гей – Люссаком, который определяет объем газа при различных значениях температур в пределах от точки кипения воды.

6 Фронтальный эксперимент с оборудованием, наглядно подтверждающий закон.

7 Графическое изображение процесса

V P P

2 P₂ > P₁

2˚ 1 2 1 2

1 1˚

0 T 0 T 0 V

График изобарного процесса называется – изобара.

8 Молекулярно – кинетическое объяснение установленной зависимости

При увеличении температуры увеличивается средняя квадратичная скорость молекул газа,

возрастает давление и под действием внутренних сил газ займет такой объем, при котором давление внутри газа станет равным внешнему давлению.

9 Изохорный процесс

Изменение состояния термодинамической системы, протекающий при V = const называется изохорным процессом.

10 Формула и формулировка закона Шарля.

P₁ V = m RT₁ /M; P₂ V = m RT₂ / M; p₁/ T₁ = P₂/ T₂; P/ T = const при V= const – закон Шарля

Для данной массы газа отношение давления газа к его температуре постоянно, если V=const

Историческая справка. Французский ученый Ж. Шарль в 1787 году установил линейную

зависимость давления от температуры

Фронтальный эксперимент с оборудованием, наглядно подтверждающий закон.

11. Графическое изображение процесса.

p V V

2 V₁< V₂

2˚ 1 2 1 2

1 1˚

0 T 0 T 0 P

График изохорного процесса называется – изохора.

Молекулярно – кинетическое объяснение установленной зависимости.

При увеличении температуры увеличивается средняя квадратичная скорость молекул газа, возрастает давление. P~ V²

Подведем итоги урока.

Домашнее задание: § 71, упр. 13 № 1,3.




План-конспект урока по физике. Тема: Газовые законы