Повторно – обобщающий урок по теме: Молекулярно – кинетическая теория идеального газа
Цель урока; повторить и систематизировать знания по теме, совершенствовать умение логически мыслить, обобщать, решать качественные, графические и расчетные задачи.
Ход урока
Проверка домашнего задания в виде беседы с учащимися.
1. Какие явления рассматривает молекулярно – кинетическая теория?
2. Прокомментируйте основные положения МКТ.
3. Какими опытами были доказаны эти положения?
4. Модель какого вещества используется в МКТ? Охарактеризуйте эту модель.
5. Почему газы оказывают давление
6. Получите основное уравнение MКТ идеального газа.
7. Вывести формулу связи для давления и средней кинетической энергии молекул.
8. Состояния теплового равновесия, характеризуется макроскопической величиной. Что это за величина?
9. Чем удобнее абсолютная шкала температур по сравнению с другими шкалами?
10. Зная температуру t по шкале Цельсия, как найти температуру по шкале Кельвина?
11. Что понимаете под температурой абсолютного нуля температур?
12. Как правильно выразить с помощью формулы связь между Е̄ и Т?
13. Из основного уравнения МКТ, вывести уравнение состояния газа. Частные случаи для изотермического, изобарного, изохорного процессов получить из уравнения состояния.
14. Получить в графической форме газовые законы.
15. С помощью каких опытов доказали справедливость молекулярно – кинетической теории?
Найдите правильный ответ.
В левой части, полученных карточек записаны основные законы и формулы, по изученной теме, а в правой — верные ответы расположены хаотично.
За 5 минут нужно найти и записать верный код ответа, например: 1- 5; 3 – 11 и т.д.
| 1 | Количество вещества | 1 | P m = m R T/ M |
| 2 | Относительная молекулярная масса | 2 | — 273˚ |
| 3 | Масса молекулы | 3 | P = n k T |
| 4 | Постоянная Авогадро | 4 | P V/ T = const |
| 5 | Молекулярная масса | 5 | m₀ = M/NA |
| 6 | Основное уравнение MКТ | 6 | V / T= const |
| 7 | Связь между давлением и средней кинетической энергией | 7 | Mr = m₀/ QUOTE  m0C |
| 8 | Связь между средней кинетической энергией молекулы и температурой | 8 | P = QUOTE  m n V̄² |
| 9 | Постоянная Больцмана | 9 | P= P₁ + P₂ |
| 10 | Уравнение состояния идеального газа в формулировке Д. И. Менделеева | 10 | ρ = m/V |
| 11 | Закон Бойля — Мариотта | 11 | m = m₀ NA |
| 12 | Закон Гей — Люссака | 12 | P = QUOTE n Ē |
| 13 | Закон Шарля | 13 | k = 1,38·10-23 Дж/K |
| 14 | Плотность вещества | 14 | Ē = QUOTE k T |
| 15 | Связь между абсолютной температурой и температурой по Цельсию | 15 | P/T = const |
| 16 | Связь между давлением газа, концентрацией и температурой | 16 | γ = N/NA |
| 17 | Универсальная газовая постоянная | 17 | T = t + 273 |
| 18 | Закон Дальтона | 18 | P V = const |
| 19 | Уравнение Клапейрона | 19 | NA = 6,02·1023моль-1 |
| 20 | Абсолютный нуль температуры по шкале Цельсия | 20 | R = 8,31 Дж/К моль |
Код ответа: 1 – 16; 2 – 7; 3 – 5; 4 – 19; 5 – 11; 6 – 8; 7 – 12; 8 – 14; 9 – 13; 10 – 1; 11 – 18;
11 – 6; 13 – 15; 14 – 10; 15 – 17; 16 – 3; 17 – 20; 18 – 9; 19 – 4; 20 – 2.
Решение задач.
1. Чему равна молекулярная масса азота? ( 28·10-3 кг/моль).
2. Найти число молей в 42 граммах азота. (1,5моля)
3. Имеется азот в количестве 42 граммов. Рассчитать число молекул в нем. ( 9·1023 )
4. Изменится ли давление, если концентрация молекул газа увеличилась в 2 раза, а средняя кинетическая энергия движения молекул уменьшилась в 2 раза? (нет)
5. Давление азота в сосуде 100 кПа при температуре 27˚С. Найти плотность этого газа. (1, 1 кг/ м3)
6. Начертите график изменения состояния идеального газа, в ( P,T) координатах.
P 2 3
 |
 |
 |
1 4
0 V
7. Найти температуру газа в горящей лампе, если давление увеличилось с 80 кПа
до 100 кПа после включения лампы. Температура в выключенной лампе была 7˚С.
( 77˚ С)
Подведем итоги урока.
Домашнее задание: «Краткие итоги главы», упр. 13 № 2, 3, 4.
(1 votes, average: 5,00 out of 5)