Цель урока: ввести понятия основных физических величин, которые характеризуют молекулы: количество вещества, относительную и молекулярную массу, постоянную Авагадро; развивать навыки решения вычислительных задач.
Ход урока
Проверка домашнего задания методом фронтальной беседы
1. Расскажите об истории развития взглядов на природу вещества.
2 Что изучает молекулярная физика?
3 Сформулируйте основные положения молекулярно – кинетической теории (М К Т).
4 Экспериментально обоснуйте факт существования, движения и взаимодействия молекул.
5 Опишите явление броуновского движения и диффузии. В чем сходство и различие этих явлений
6 Предложите метод оценивания размеров молекул, выполните необходимые расчеты
7 Оцените число молекул, содержащихся в капле воды массой 1 г.
8 Капля оливкового масла имеет объемом 0,02 см³, при растекании её по поверхности воды какую площадь она может иметь?
Решение качественных задач
1 Поваренная соль, помещенная в воду, спустя некоторое время она равномерно распределяется по объему воды. Чем это объясняется?
2 Серебряная ложка, темнеет, если её положить рядом с твердым йодом, покрываясь тонким слоем йодистого серебра. Почему?
3. Почему пыль, представляющая частицы твердого вещества, удерживается в воздухе во взвешенном состоянии продолжительное время?
Изучение нового материала
А) Понятие «относительная молекулярная масса» вводится на основе, анализа результатов вычисления массы одной молекулы:
Mr = m₀/ QUOTE 
m0c
Величина Мr – не имеет единицы измерения, используется в расчетах из – за удобства.
Б) 1 а.е.м. = QUOTE 
m0c = 1 66·10-27кг (а.е.м. – атомная единица массы)
В) Количество вещества – γ ( гр. ню)
Моль – количество вещества, содержащее столько молекул или атомов, сколько их содержится
в 0,012 кг углерода. 12С- углерод с атомной массой 12 единиц.
Г) Постоянная Авагадро – число атомов или молекул, содержащееся в моле любого вещества.
NA = 6,02·1023 1/моль
Д) Количество вещества — отношение числа молекул в данном теле к числу молекул в 1 моле
вещества: γ = N/NA
Е) Молярная масса – масса вещества, взятого в количестве 1 моля.
M = m0·NA, где m₀ — масса одной молекулы.
Ж) Связь между относительной и молекулярной массой.
Используя формулы: Mr = m₀/ QUOTE 
m0c; NA = 0,012кг/ m0c ; получим:
М =m₀·NA = Mr QUOTE 
m₀c·0,012кг/m0c = Mr·10³кг/моль
З) Масса вещества.
Существуют три основные формулы нахождения массы вещества, которые используются при решении задач: m = m₀·N; m = M γ; m = ρ·V
Закрепление изученного материала.
1. Какое количество вещества содержится в стакане воды ? (масса воды = 200 г)
Дано: СИ: γ = m/M; Mr = 2+16 = 18
m = 200 г 0,2 кг M = Mr·10-3 = 18·10-3 (кг/моль)
H₂O γ = 0,2/18·10-3 = 11,1 (моль)
γ — ?
Подведем итоги урока.
Домашнее задание: § 59, упр. 11 № 2,3,4.